Медь не реагирует с водой, а медленно реагирует с кислородом воздуха, образуя коричневатый слой оксида меди, но в отличие от железа, которое образует ржавчину при воздействии влажного воздуха, патина защищает медь под ней от дальнейшей коррозии. Слой патины (щелочной карбонат меди) часто можно увидеть на медных зданиях, таких как Статуя Свободы [11]. Медь теряет свой блеск под воздействием серы из-за образования различных сульфидов. [12] Степени окисления меди: 0, +1, +2, +3 и +4, из которых +1 и {{8 }} — распространенные степени окисления. Степень окисления +3 — это кислота гексафтормеди (III) калия, степень окисления {{10}} — кислота гексафтормеди (IV) цезия, а степень окисления 0 Cu(CO)2 может быть обнаруживают с помощью газофазной реакции с последующим матричным выделением [13].
Медь подвержена коррозии под действием галогенов, взаимных галогенидов, серы и селена, а вулканизированная резина может почернить медь. Медь не реагирует с четырехокисью азота при комнатной температуре, но в присутствии нитрометана, ацетонитрила, эфира или этилацетата образуется нитрат меди:
Cu + 2 N 2 O 4 → Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO
Металлическая медь растворима в окисляющих кислотах, таких как азотная кислота, и нерастворима в неокисляющих кислотах, если отсутствует окислитель или подходящий координационный реагент, например:
Реакция между медью и азотной кислотой выглядит следующим образом:
3 Cu + 8 HNO 3 (разбавленный) → 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO↑ + 4 H 2 O
Cu + 4 HNO 3 (концентрированная) → Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 ↑ + 2 H 2 O
Реакция с концентрированной серной кислотой:
Cu + 2 H 2 SO 4 (концентрированный) → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2 H 2 O
Продукты реакции с концентрированной серной кислотой также зависят от температуры. В ходе реакции серную кислоту постепенно разбавляют до тех пор, пока реакция не прекратится. Медь не реагирует с разбавленной серной кислотой, но в присутствии кислорода реагирует по следующей формуле:
2 Cu + O 2 + 2 H 2 SO 4 - Δ → 2 CuSO 4 + 2 H 2 O
Медь растворима в хлорной кислоте или подкисленных хлоратах:
3 Cu + 6 H + + ClO 3 - → 3 Cu 2+ + Cl - + 3 H 2 O
Реакция координации протекает в присутствии тиомочевины:
2 Cu + 6 S=C(NH 2 ) 2 +2 HCl → 2Cu (I) (S=C(NH 2 ) 2 ) 3 Cl + H 2 [14 ]
Реакция с концентрированной соляной кислотой с образованием комплекса: [15]
2 Cu+ 8 HCl (концентрированная) → 2 H 3 [CuCl 4 ] + H 2 ↑
Медь реагирует с ионами-радикалами кислот с высокой Tc в кислых условиях, восстанавливая ионы-радикалы кислот с высокой Tc до мономерного Tc:
7 Cu + 2 TcO 4 - + 16 H + → 2 Tc + 7 Cu 2+ + 8 H 2 O [16].
Медь и сульфид железа могут подвергаться реакции замещения при нагревании:
2 Cu + FeS → Cu 2 S + Fe
Медь может реагировать с триоксидом серы при нагревании, и есть две основные реакции:
4 Cu + SO 3 → CuS + 3 CuO
Cu + SO 3 → CuO + SO 2
Медь устойчива в сухом воздухе и сохраняет металлический блеск. Однако во влажном воздухе на поверхности образуется слой медной зелени (щелочной карбонат меди, молекулярная формула: Cu 2 (OH) 2 CO 3 ), защищающий внутренний слой меди от окисления. Уравнение реакции:
2 Cu + O 2 + CO 2 + H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3
Нужен ли ваммедные трубы, медные стержни ,медные пластины, у нас есть продукты и опыт для удовлетворения ваших потребностей.
